Cristal de ácido oxálico dihidratado de qualidade industrial CAS NO 6153 56 6 Para matérias-primas químicas

A necessidade de COA atende à norma GB/T1626-2008:

Referências: Riel Chemical Lab1&2, plataforma nacional de serviço público de informação sobre normas.

O ácido oxálico é um ácido orgânico com o nome sistemático de ácido etanedióico e fórmula química HO−C(=O)−C(=O)−OH, também escrito como (COOH) 2 ou (CO2H) 2 ou H2C2O4.

É o ácido dicarboxílico mais simples. É um sólido cristalino branco que forma uma solução incolor em água.Seu nome é derivado dos primeiros investigadores que isolaram o ácido oxálico de plantas com flores do gênero OxalisA ingestão excessiva de ácido oxálico ou o contato prolongado com a pele podem ser perigosos.

• Peso molecular:1260,07 g/mol
• Aparência:cristal ou pó transparente branco, os produtos industriais podem apresentar um tom ligeiramente amarelo devido a impurezas.
• Cheiro:Sem sabor ou ligeiramente azedo.
• Densidade:10,65 g/cm3 (20°C).
• Ponto de fusão:O dihidrato perdeu a sua água cristalina a 101-102°C e foi convertido em ácido oxálico anidro (H2C2O4).
• Solubilidade:Água: solúvel em água fria (cerca de 10 g/100 ml, 20°C), solubilidade em água quente é maior.
• Ácido:Ácido binário, ácido mais forte que o ácido acético (pKa1=1).25, pKa2=4.14); Pode reagir com bases, óxidos metálicos, carbonatos para formar sais (como oxalato de sódio, oxalato de cálcio).
• Reducibilidade:Em condições ácidas pode ser oxidado por oxidantes fortes (como permanganato de potássio) para produzir CO2 e H2O
• Complicações:O oxalato (C2O42−) forma um complexo solúvel com íons metálicos (por exemplo, Fe3+, Al3+).
• Descomposição térmica:Decomposição quando aquecida acima de 150°C, produzindo CO, CO2 e H2O.

O ácido oxálico é produzido principalmente por oxidação de carboidratos ou glicose com ácido nítrico ou ar na presença de pentóxido de vanádio.utilizando uma variedade de precursoresA partir de 2011, apenas a empresa japonesa Mitsubishi usou esse processo.

Um método mais recente requer a carbonulação oxidativa de álcoois para obter dioxalato: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Estes diesters são então hidrolisados em ácido oxálico.000 toneladas são produzidas anualmente.

Historicamente,O ácido oxálico foi preparado aplicando uma base cáustica (como o hidróxido de sódio ou o hidróxido de potássio) ao serradouro e, em seguida, acidificando o oxalato com um ácido inorgânico (como o ácido sulfúrico)O ácido oxálico também pode ser formado por aquecimento de formato de sódio na presença de um catalisador alcalino.

Os principais usos do ácido oxálico incluem limpeza ou branqueamento, especialmente para remoção de ferrugem (agente complexante de ferro).A sua utilização em produtos de remoção de ferrugem deve-se ao facto de formar um sal estável, solúvel em água, com ferro trivalente, ou seja, o íon oxalato de ferro.

O ácido oxálico é um ingrediente em alguns produtos de clareamento dental. Cerca de 25% do ácido oxálico é usado como mordente no processo de tingimento.,Rattan, penas, bem como para remoção de ferrugem e outras limpezas, para pão em pó e como terceiro reagente em instrumentos de análise de sílica.

• Remover óxidos de ferro:O ácido oxálico pode reagir com a ferrugem (Fe2O3) para formar um complexo de oxalato de ferro solúvel,que é adequado para a limpeza de minérios que contenham ferro (como hematita e limonita) ou contaminados com ferro na superfície.
• Ganga de carbonato dissolvida:Para minérios que contenham carbonato de cálcio (CaCO3) ou carbonato de magnésio (MgCO3), como calcite e dolomite, o ácido oxálico pode reagir lentamente para formar oxalatos solúveis e dióxido de carbono.
• Quartzo puro ou minério de silicato:O ácido oxálico pode ajudar a remover os óxidos metálicos residuais na superfície dos minérios de silicato, melhorando sua pureza (como quartzo, feldspato, etc.).

• Preparar a solução:Usar uma solução de 5% a 10% de ácido oxálico (uma concentração demasiado elevada pode corroer o próprio minério).
• Embebedar ou esfregar:Mergulhe o minério em solução de ácido oxálico durante várias horas a 24 horas ou esfregue diretamente as manchas persistentes na superfície.
• Neutralização e enxaguamento:Após o processamento, enxaguar bem o minério com água limpa. O ácido oxálico residual pode ser prejudicial ao processamento subsequente ou ao meio ambiente.Uma pequena quantidade de solução de bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) pode ser usada para neutralizar a acidez antes de enxaguar.

• Restrições relativas ao tipo de minério:Aplicável: óxidos de ferro, impurezas de carbonato. Não aplicável: minérios de sulfeto (como a pirita), certos minerais de terras raras (que podem formar sais insolúveis com ácido oxálico).
• Proteção de segurança:O ácido oxálico é corrosivo. Luvas, óculos e máscara de gás devem ser usados (especialmente quando aquecido).
• Tratamento de protecção do ambiente:O líquido de resíduos contém metais pesados ou oxalatos e deve ser tratado como resíduos perigosos e não deve ser descarregado directamente.
• Solução alternativa:Se o ácido oxálico tiver efeito limitado, pode tentar outros ácidos (como ácido clorídrico, ácido cítrico) ou métodos físicos (limpeza por ultra-som).