Cristal de Ácido Oxálico de Alta Pureza 99,6% para Limpeza de Metais

Fórmula química: C₂H₂O₄*2H₂O

CAS: 6153-56-6

Pureza: 99,6%

COA precisa atender GB/T1626-2008:

Referências: Riel Chemical Lab1&2, Plataforma de serviço público nacional para informações sobre padrões.

O ácido oxálico é um ácido orgânico com o nome sistemático ácido etanodioico e fórmula química HO−C(=O)−C(=O)−OH, também escrito como (COOH)2 ou (CO2H)2 ou H2C2O4.

É o ácido dicarboxílico mais simples. É um sólido cristalino branco que forma uma solução incolor em água. Seu nome deriva dos primeiros pesquisadores que isolaram o ácido oxálico de plantas floríferas do gênero Oxalis, comumente conhecidas como azedas. Ocorre naturalmente em muitos alimentos. A ingestão excessiva de ácido oxálico ou o contato prolongado com a pele podem ser perigosos.

• Ácido:Ácido binário, ácido mais forte que o ácido acético (pKa₁=1,25, pKa₂=4,14); Pode reagir com bases, óxidos metálicos, carbonatos para formar sais (como oxalato de sódio, oxalato de cálcio).
• Redutibilidade:Em condições ácidas, pode ser oxidado por oxidantes fortes (como permanganato de potássio) para produzir CO₂ e H₂O
• Complexação:Oxalato (C₂O₄²⁻) forma um complexo solúvel com íons metálicos (por exemplo, Fe³+, Al³+). É usado na limpeza de metais ou remoção de ferrugem.
• Decomposição térmica:Decomposição quando aquecido acima de 150°C, produzindo CO, CO₂ e H₂O.

O ácido oxálico é produzido principalmente pela oxidação de carboidratos ou glicose com ácido nítrico ou ar na presença de pentóxido de vanádio. Outro método é regenerar o ácido nítrico usando oxigênio, usando uma variedade de precursores, incluindo ácido glicólico e glicol. A partir de 2011, apenas a empresa japonesa Mitsubishi usou esse processo.

Um método mais recente requer a carbonilação oxidativa de álcoois para obter dioxalato: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Estes diesteres são então hidrolisados em ácido oxálico. Cerca de 120.000 toneladas são produzidas anualmente.

Historicamente, o ácido oxálico era preparado aplicando uma base cáustica (como hidróxido de sódio ou hidróxido de potássio) a serragem e, em seguida, acidificando o oxalato com um ácido inorgânico (como ácido sulfúrico). O ácido oxálico também pode ser formado aquecendo o formiato de sódio na presença de um catalisador alcalino.

Os principais usos do ácido oxálico incluem limpeza ou branqueamento, especialmente para remoção de ferrugem (agente complexante de ferro). Seu uso em removedores de ferrugem se deve ao fato de que ele forma um sal solúvel em água estável com ferro trivalente, ou seja, o íon oxalato de ferro.

O ácido oxálico é um ingrediente em alguns produtos de clareamento dental. Cerca de 25% do ácido oxálico é usado como mordente no processo de tingimento. Também é usado em alvejantes, especialmente para polpação de madeira, cortiça, palha, vime, penas, bem como para remoção de ferrugem e outras limpezas, para fermento em pó e como terceiro reagente em instrumentos de análise de sílica.

(1) Metais propensos à corrosão (Use ácido oxálico com cautela)

Ferro, aço carbono, aço comum:O ácido oxálico pode reagir com o ferro para formar oxalato ferroso solúvel, causando corrosão superficial. Especialmente em um ambiente úmido, pode acelerar a ferrugem. Baixa concentração de curto prazo (como abaixo de 5%) pode ser usada para remoção de ferrugem (convertendo a camada de ferrugem em oxalato de ferro), mas precisa ser enxaguada e seca a tempo; caso contrário, pode agravar a corrosão.

Alumínio e ligas de alumínio:O ácido oxálico pode corroer a superfície do alumínio, formando uma camada de óxido porosa, o que leva à perda de brilho ou corrosão por pites. Se for necessário limpar materiais de alumínio, recomenda-se usar uma baixa concentração (≤3%) e controlar rigorosamente o tempo (< 5 minutos).

(2) Metais relativamente resistentes à corrosão (ainda com cautela)

Aço inoxidável (304/316):A exposição de curto prazo ao ácido oxálico diluído (como 3% a 10%) geralmente é segura, mas a imersão a longo prazo ou alta temperatura pode danificar o filme de passivação e causar corrosão localizada. Recomenda-se enxaguar com água limpa e secar após a limpeza.

Cobre e ligas de cobre:O ácido oxálico reagirá com o cobre para formar oxalato de cobre verde. A superfície pode escurecer, mas a taxa de corrosão é relativamente lenta. Pode ser usado para polir utensílios de cobre (em combinação com moagem).

(3) Metais resistentes ao ácido oxálico

Titânio, níquel, cromo:Esses metais têm estabilidade relativamente alta em ácido oxálico e geralmente não são facilmente corroídos (por exemplo, o titânio pode ser usado em equipamentos de produção de ácido oxálico).

• Controlar a concentração:Solução de ácido oxálico a 3% a 10% é comumente usada na limpeza industrial. Uma alta concentração (> 10%) aumenta significativamente o risco de corrosão.
• Encurtar o tempo de contato:Enxágue imediatamente com bastante água após a limpeza para evitar resíduos.
• Adicionar inibidores de corrosão:como hexametilenotetramina (urotropina), pode reduzir a corrosão de metais.
• Medidas de proteção:Ao operar, use luvas e óculos de proteção resistentes a ácidos e realize a operação em um ambiente bem ventilado. Evite o contato com a pele (o ácido oxálico é tóxico e irritante).