Cristal de ácido oxálico de alta pureza de grau industrial para remoção de ferrugem

Fórmula química:C2H2O4*2H2O

CAS:6153-56-6

Purificação:990,6%

A necessidade de COA atende à norma GB/T1626-2008:

Referências: Riel Chemical Lab1&2, plataforma nacional de serviço público de informação sobre normas.

O ácido oxálico é um ácido orgânico com o nome sistemático de ácido etanedióico e fórmula química HO−C(=O)−C(=O)−OH, também escrito como (COOH) 2 ou (CO2H) 2 ou H2C2O4.

É o ácido dicarboxílico mais simples. É um sólido cristalino branco que forma uma solução incolor em água.Seu nome é derivado dos primeiros investigadores que isolaram o ácido oxálico de plantas com flores do gênero OxalisÉ uma substância que se encontra naturalmente em muitos alimentos.

Aviso:A ingestão excessiva de ácido oxálico ou o contato prolongado com a pele podem ser perigosos.

• Peso molecular:1260,07 g/mol
• Aparência:cristal ou pó branco transparente, os produtos industriais podem ser ligeiramente amarelados devido a impurezas
• Cheiro:Sem sabor ou ligeiramente azedo
• Densidade:10,65 g/cm3 (20°C)
• Ponto de fusão:O dihidrato perdeu a sua água cristalina a 101-102°C e foi convertido em ácido oxálico anidro (H2C2O4).
• Solubilidade:Água: solúvel em água fria (cerca de 10 g/100 ml, 20°C), solubilidade em água quente é maior.
• Ácido:Ácido binário, ácido mais forte que o ácido acético (pKa1=1).25, pKa2=4.14); Pode reagir com bases, óxidos metálicos, carbonatos para formar sais (como oxalato de sódio, oxalato de cálcio)
• Reducibilidade:Em condições ácidas pode ser oxidado por oxidantes fortes (como permanganato de potássio) para produzir CO2 e H2O
• Complicações:O oxalato (C2O42−) forma um complexo solúvel com íons metálicos (por exemplo, Fe3+, Al3+).
• Descomposição térmica:Decomposição quando aquecida acima de 150°C, produzindo CO, CO2 e H2O

O ácido oxálico é produzido principalmente por oxidação de carboidratos ou glicose com ácido nítrico ou ar na presença de pentóxido de vanádio.utilizando uma variedade de precursoresA partir de 2011, apenas a empresa japonesa Mitsubishi usou esse processo.

Um método mais recente requer a carbonulação oxidativa de álcoois para obter dioxalato: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Estes diesters são então hidrolisados em ácido oxálico.000 toneladas são produzidas anualmente.

Historicamente,O ácido oxálico foi preparado aplicando uma base cáustica (como o hidróxido de sódio ou o hidróxido de potássio) ao serradouro e, em seguida, acidificando o oxalato com um ácido inorgânico (como o ácido sulfúrico)O ácido oxálico também pode ser formado por aquecimento de formato de sódio na presença de um catalisador alcalino.

Os principais usos do ácido oxálico incluem limpeza ou branqueamento, especialmente para remoção de ferrugem (agente complexante de ferro).A sua utilização em produtos de remoção de ferrugem deve-se ao facto de formar um sal estável, solúvel em água, com ferro trivalente, ou seja, o íon oxalato de ferro.

O ácido oxálico é um ingrediente em alguns produtos de clareamento dental. Cerca de 25% do ácido oxálico é usado como mordente no processo de tingimento.,Rattan, penas, bem como para remoção de ferrugem e outras limpezas, para pão em pó e como terceiro reagente em instrumentos de análise de sílica.

Concreto/Cimento:O ácido oxálico pode reagir com compostos de cálcio no cimento, fazendo com que a superfície se pó.Apenas para limpeza de curta duração de manchas de cimento (como resíduos de decoração), é necessária uma lavagem completa.

Material de plástico/borracha:Tem uma corrosão relativamente baixa para a maioria dos plásticos (como PP e PE), mas pode causar o envelhecimento de algumas borrachas (como anéis de vedação).

Madeira:Não é recomendado para limpar pisos de madeira ou móveis.

Corrosão residual:Mesmo se a superfície for completamente enxaguada, o ácido oxálico pode se infiltrar em materiais porosos, tais como lacunas de telhas e concreto, causando uma reação prolongada e lenta.Enxaguar com água limpa várias vezes após utilização e neutralizar com uma solução alcalina (como água com sabão).

Corrosão eletroquímica:Em um ambiente úmido, o ácido oxálico pode acelerar a corrosão eletroquímica dos metais (por exemplo, as unhas de ferro enferrujam mais rapidamente).

Indústria de galvanização:O ácido oxálico é utilizado para polir metais, mas uma concentração demasiado elevada pode causar uma sobre-gravuração da peça de trabalho (deve ser rigorosamente controlada dentro de 5% a 10%).

Indústria têxtil:Quando usado como mordente, o uso excessivo reduzirá a resistência das fibras e precisa ser combinado com um regulador de pH.

Pós-processamento da impressão 3D:Alguns processos limpam modelos de resina com ácido oxálico, mas isso pode causar rachaduras (tolerância precisa ser testada).

Disposição:A solução de ácido oxálico deve ser neutralizada até um pH de 6-9 antes de ser descarregada e não deve ser directamente derramada no esgoto (em algumas zonas, é classificada como resíduos perigosos).

Restrições de transporte:O transporte de ácido oxálico de alta concentração (> 10%) requer um rótulo corrosor e alguns países exigem licenças especiais.