Recomendação 6153 56 6 99,6% Ácido oxálico para limpeza de equipamentos industriais

Fórmula química: C₂H₂O₄*2H₂O

CAS: 6153-56-6

Pureza: 99,6%

COA precisa atender GB/T1626-2008:

Referências: Riel Chemical Lab1&2, Plataforma de serviço público nacional para informações sobre padrões.

O ácido oxálico é um ácido orgânico com o nome sistemático ácido etanodioico e fórmula química HO−C(=O)−C(=O)−OH, também escrito como (COOH)2 ou (CO2H)2 ou H2C2O4.

É o ácido dicarboxílico mais simples. É um sólido cristalino branco que forma uma solução incolor em água. Seu nome deriva dos primeiros pesquisadores que isolaram o ácido oxálico de plantas floríferas do gênero Oxalis, comumente conhecido como azedas. Ocorre naturalmente em muitos alimentos. A ingestão excessiva de ácido oxálico ou o contato prolongado com a pele pode ser perigoso.

Ácido: Ácido binário, ácido mais forte que o ácido acético (pKa₁=1,25, pKa₂=4,14); Pode reagir com bases, óxidos metálicos, carbonatos para formar sais (como oxalato de sódio, oxalato de cálcio).

Redutibilidade: Em condições ácidas, pode ser oxidado por oxidantes fortes (como permanganato de potássio) para produzir CO₂ e H₂O.

Complexação: Oxalato (C₂O₄²⁻) forma um complexo solúvel com íons metálicos (por exemplo, Fe³+, Al³+). É usado na limpeza de metais ou remoção de ferrugem.

Decomposição térmica: Decomposição quando aquecido acima de 150°C, produzindo CO, CO₂ e H₂O.

O ácido oxálico é produzido principalmente pela oxidação de carboidratos ou glicose com ácido nítrico ou ar na presença de pentóxido de vanádio. Outro método é regenerar o ácido nítrico usando oxigênio, usando uma variedade de precursores, incluindo ácido glicólico e glicol. A partir de 2011, apenas a empresa japonesa Mitsubishi usou esse processo.

Um método mais recente requer a carbonilação oxidativa de álcoois para obter dioxalato: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Estes diésteres são então hidrolisados em ácido oxálico. Cerca de 120.000 toneladas são produzidas anualmente.

Historicamente, o ácido oxálico era preparado aplicando uma base cáustica (como hidróxido de sódio ou hidróxido de potássio) à serragem e, em seguida, acidificando o oxalato com um ácido inorgânico (como ácido sulfúrico). O ácido oxálico também pode ser formado aquecendo o formiato de sódio na presença de um catalisador alcalino.

Os principais usos do ácido oxálico incluem limpeza ou branqueamento, especialmente para remoção de ferrugem (agente complexante de ferro). Seu uso na remoção de ferrugem se deve ao fato de que ele forma um sal solúvel em água estável com ferro trivalente, ou seja, o íon oxalato de ferro.

O ácido oxálico é um ingrediente em alguns produtos de clareamento dental. Cerca de 25% do ácido oxálico é usado como mordente no processo de tingimento. Também é usado em alvejantes, especialmente para polpação de madeira, cortiça, palha, vime, penas, bem como para remoção de ferrugem e outras limpezas, para fermento em pó e como um terceiro reagente em instrumentos de análise de sílica.

Para metais: O ácido oxálico pode corroer metais ativos como ferro e alumínio, formando sais solúveis (como oxalato de ferro) e é frequentemente usado para remoção de ferrugem. No entanto, o uso excessivo pode danificar a superfície do metal. Produtos de aço inoxidável e cobre podem perder o brilho após contato prolongado.

Para a pele/membranas mucosas: O contato direto pode irritar a pele, causando vermelhidão, inchaço e queimaduras. A inalação do pó pode danificar o trato respiratório.

Para pedra/azulejos: Embora possa limpar manchas, o uso frequente corroerá mármore e granito (contendo carbonato de cálcio), resultando em uma superfície áspera.

Medidas de proteção: Use luvas de borracha, óculos de proteção e máscaras; Mantenha o ar circulando e evite inalar poeira ou vapor.

Controle de concentração: Para uso doméstico, recomenda-se diluir para 3%-10% (por exemplo, 10g de ácido oxálico misturado com 100ml de água). Para uso industrial, ajuste conforme necessário.

Tratamento de neutralização: Após o uso, o resíduo pode ser enxaguado com água com bicarbonato de sódio (alcalino) para reduzir o risco de corrosão.

Usos recomendados: Remoção de ferrugem de metal, limpeza de manchas difíceis em azulejos; Mordente têxtil (operação profissional necessária).

Evite usar: Produtos de alumínio, bancadas de mármore, couro; Mergulhe as roupas diretamente (o que pode causar danos às fibras).

Contato com a pele: Enxágue imediatamente com bastante água por 15 minutos e procure atendimento médico.

Ingestão por engano: Não induza o vômito. Dilua com leite ou água e procure atendimento médico imediatamente.