Compre Cas 6131-90-4 Acetato de sódio Trihidrato 58% Fonte de carbono Bactérias cultura Água limpa

Atributos-chave

Fórmula química: CH3COONa·3H2O,NaC2H3O2

CAS: 6131-90-4

Purificação: 58% 60%

Padrão de produção:

Referências: Riel Chemical Lab1&2, plataforma nacional de serviço público de informação sobre normas.

Propriedades químicas
Fórmula química: CH3COONa

Peso molecular: 82,03 g/mol (matéria anidra); 136,08 g/mol (trihidrato)

Estrutura: Composto pelo íon acetato radical (CH3COO−) e o íon sódio (Na+).

Valor de pH: A solução aquosa é ligeiramente alcalina, com pH de cerca de 8-9.

Propriedades físicas
Aparência:

Acetato de sódio anidro: pó cristalino branco.

Trihidrato de acetato de sódio (CH3COONa·3H2O): cristal transparente incolor.

Solubilidade:

Solúvel em água, a solubilidade aumenta significativamente com a temperatura (a 20°C, cerca de 46,5 g por 100 ml de água).

Ligeiramente solúvel em etanol, insolúvel.

Ponto de fusão:

Acetato de sódio anidro: 324°C.

Trihidrato de acetato de sódio: 58°C (descomposição por desidratação).

Densidade:

Acetato de sódio anidro: 1,528 g/cm3.

Trihidrato de acetato de sódio: 1,45 g/cm3.

Hidroscópico: O trihidrato de acetato de sódio é fácil de hidroscópico, e o acetato de sódio anidro é pouco hidroscópico.

Estabilidade térmica
Quando aquecido a altas temperaturas, o acetato de sódio decompõe-se para

Formar carbonato de sódio (Na2CO3) e metano (CH4)

Breve introdução

O acetato de sódio (fórmula química CH3COONa, também escrito como NaC2H3O2, NaOAc), também conhecido como acetato de sódio, livre de água cristalina (CH3COONa) e trihidrato (CH3COONa·3H2O) duas formas.

O acetato de sódio anidro é um pó branco ou quase branco, de peso específico 1.528, ponto de fusão 324°C, ponto de ebulição 881,4°C, solúvel em água, insolúvel em solventes orgânicos, solução aquosa alcalina.

O trihidrato de acetato de sódio cristalizado tem uma gravidade específica de 1,45 e um ponto de fusão de 58°C. A 120°C, a água cristalina torna-se acetato de sódio anidro.perda gradual de água, ao longo do tempo num pó branco.
Como outros sais solúveis de acetato, o acetato de sódio pode ser sintetizado reagindo o ácido acético com hidróxido de sódio, carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio:

HOAc + NaOH - NaOAc + H 2 O

2 hoac + Na 2 CO naoac 3 - > 2 + CO 2 + H 2 O

HOAc + NaHCO 3 - NaOAc + CO 2 + H 2 O

Embalagem

Localização de produção de acetato de sódio da Riel Chemical

Aplicação de acetato de sódio

(a)Indústria de protecção do ambiente
Tratamento de esgotos:
Como fonte de carbono para promover o crescimento microbiano, melhorar a eficiência da remoção de nitrogénio biológico, frequentemente utilizado no tratamento de águas residuais municipais e industriais.
Utilizado em processos anaeróbicos e de desnitrificação para reduzir as concentrações de nitratos e nitritos nas águas residuais.
Dessulfuração de gases de combustão: é usada em alguns processos de tratamento de gases industriais residuais para neutralizar gases ácidos e reduzir as emissões de poluentes.
(2)Indústrias têxteis e tinturas
Auxílios de impressão e tingimento: utilizados no processo de tingimento e impressão de têxteis para ajustar o valor de pH do banho de corantes, prevenir a hidrólise dos corantes, melhorar a uniformidade da tintura e a resistência da cor.
Neutralizador: Usado para neutralizar o ácido residual após a tingir com ácido e melhorar a qualidade do tecido.
(3)Curtidura de couro
Regulador de pH: No processo de bronzeamento de couro, o trihidrato de acetato de sódio pode ser usado como amortecedor para ajustar o pH e melhorar a suavidade e durabilidade do couro.
Agente auxiliar: pode ser utilizado no processo de curtido cromado ou vegetal para melhorar o efeito de penetração das preparações de curtido e otimizar a qualidade do couro.
(4)Indústria química
Síntese orgânica: Utilizada para a síntese de ácido acético, compostos acetil e certos intermediários farmacêuticos e de fragrâncias.
Buffers: Buffers utilizados para regular o pH em reações químicas, especialmente para sistemas de ácido acético.
Catalisadores ou auxiliares de reação: utilizados como catalisadores ou agentes complexantes em alguns processos de síntese química para melhorar a taxa de reação e o rendimento.
(5)Indústria da construção
Antigel de betão:
A adição de trihidrato de acetato de sódio pode reduzir o ponto de congelamento do concreto e evitar que o cimento perca força devido ao congelamento durante a construção em ambiente de baixa temperatura no inverno.
Pode também reduzir o encolhimento do concreto e melhorar a durabilidade.
(6) TMateriais de armazenamento de energia térmica
Armazenamento de energia de mudança de fase:
Uma vez que o trihidrato de acetato de sódio pode liberar muito calor durante a cristalização (o calor latente da transição de fase é de cerca de 264 kJ/kg), pode ser usado para fazer bolsas quentes, alimentos auto-aquecidos,Pads de aquecimento médicos, etc.
Pode também ser utilizado em sistemas de armazenamento de calor no aquecimento industrial ou na conservação de energia dos edifícios para melhorar a eficiência energética.
(7)Indústria de galvanização
Buffer de revestimento: Em alguns processos de revestimento, o trihidrato de acetato de sódio pode ser usado para ajustar o valor de pH do eletrólito, estabilizar a solução de revestimento e melhorar a qualidade do revestimento.

O que é uma fonte de carbono?

A fonte de carbono refere-se à fonte de elementos de carbono necessários para o crescimento e metabolismo microbianos, principalmente utilizados no tratamento de águas residuais, fermentação biológica, cultura microbiana e outros campos.

No processo de tratamento de águas residuais, especialmente a remoção biológica de nitrogénio (denitrificação), os microorganismos necessitam de fontes de carbono orgânico para reduzir nitratos (NO3) a nitrogénio (N2),para eliminar a poluição por azoto nas águas residuaisSe a matéria orgânica (como BOD/COD) na água de esgoto for insuficiente, são necessárias fontes adicionais de carbono para promover a desnitrificação.

Classificação das fontes de carbono
As fontes de carbono podem ser divididas em fontes de carbono orgânico e fontes de carbono inorgânico, das quais as fontes de carbono orgânico são as mais comuns em aplicações de tratamento de águas residuais.

1Fonte de carbono orgânico (frequentemente utilizado no tratamento de águas residuais)
Fonte de carbono molecular de pequena dimensão (facilmente utilizada pelos micro-organismos):
Acetato de sódio: comum, valor de DCO 780 mg O2/g, adequado para desnitrificação.
Metanol: COD é baixo, mas barato, adequado para tratamento de águas residuais a baixa temperatura.
etanol: maior COD, taxa de desnitrificação é rápida, mas o custo é maior.
Glicose: adequada para processos bioquímicos específicos, o preço é mais elevado.
Fontes de carbono macromoleculares (de degradação mais lenta):
Amido, melaço: subprodutos da indústria alimentar, de baixo custo, adequados para comunidades microbianas específicas.
2. Fonte de carbono inorgânico (usado principalmente para microorganismos fotossintéticos)
Dióxido de carbono (CO2) : Utilizado na cultura de algas ou bactérias fotossintéticas.
Carbonatos (como o bicarbonato de sódio NaHCO3): adequado para microorganismos anaeróbios, como os metanógenos.
Porquê usar uma fonte de carbono?
No tratamento de águas residuais, as principais funções das fontes de carbono incluem:

Fornecer energia microbiana: ajudar o metabolismo e a reprodução microbiana, melhorar a eficiência do tratamento de águas residuais.
Promove a desnitrificação: ajuda a remover nitratos (NO −) e nitritos (NO2−) da água para evitar a eutrofização.
Melhorar a relação BOD/COD: melhorar a biodegradabilidade das águas residuais, facilitando a degradação dos poluentes pelos micro-organismos.
Como escolher a fonte de carbono certa?
Ao escolher uma fonte de carbono, considere:

Objetivo do tratamento: eliminar o azoto (denitrificação) ou fornecer energia?
Custo económico: preço e custo de utilização do acetato de sódio, metanol, melaço, etc.
Processo de tratamento: Os diferentes processos de tratamento de águas residuais (como MBR, SBR, processo anaeróbico, etc.) têm requisitos diferentes para as fontes de carbono.
Adaptação microbiana: certas fontes de carbono são mais eficazes para comunidades microbianas específicas.
O acetato de sódio é uma boa fonte de carbono?
Sim, o acetato de sódio (CH3COONa) é uma das fontes adicionais de carbono mais utilizadas para o tratamento de águas residuais, porque:

Fácil de ser utilizado por micro-organismos, melhorar a taxa de desnitrificação.
Alto valor de COD (780 mg O2/g), moderado desempenho de custo.
Não é tóxico, inofensivo e mais seguro que o metanol.
Adequado para tratamento de águas residuais a baixa temperatura, mais estável que o metanol e o etanol.
No entanto, o custo do acetato de sódio é ligeiramente superior ao do metanol, pelo que, em grandes estações de tratamento de águas residuais, podem ser selecionadas diferentes fontes de carbono de acordo com a economia.

Qual é a causa da morte?

A DCO (demanda química de oxigénio) do acetato de sódio refere-se à quantidade de oxigénio consumida quando é decomposta por oxidação na água.A DCO é um indicador importante para medir o grau de poluição orgânica, geralmente expressa em mg de O2/L (mg de oxigénio por litro).

Sodium acetate is a common carbon source in water treatment and is widely used in biological nitrogen removal processes (such as denitrification) because it provides microorganisms with readily available organic matterNo entanto, é também uma matéria orgânica em si e consome oxigénio, pelo que o seu valor COD deve ser considerado ao calcular a carga de tratamento de águas residuais.

1A situação no tratamento de águas residuais
Fonte de carbono para desnitrificação: no processo de desnitrificação biológica,Os microrganismos necessitam de uma fonte de carbono (como o acetato de sódio) para completar a desnitrificação e reduzir o nitrato (NO3) em nitrogénio (N2) para reduzir a poluição da águaNeste ponto, o valor COD mais elevado do acetato de sódio é vantajoso porque fornece carbono orgânico suficiente para utilização microbiana.
Controle da descarga de águas residuais: se a DCO nas águas residuais for demasiado elevada, pode conduzir à eutrofização da massa de água e afetar o ambiente ecológico.na fase final de descarga do tratamento de águas residuais, o valor da DCO deve ser controlado para assegurar o cumprimento das normas de descarga.
2Na indústria química e alimentar
Síntese química: O acetato de sódio é usado como amortecedor ou matéria-prima de reação em algumas reações químicas, e o tamanho da DCO geralmente não afeta sua ação química.
Indústria alimentar: O acetato de sódio pode ser usado como aditivo alimentar (como conservantes, aromatizantes), mas a indústria alimentar geralmente não se concentra na DCO, mas na pureza e segurança.

Como é que julgas qual a melhor causa de morte?

Se utilizado para o tratamento de águas residuais como fonte de carbono: a DCO não pode ser demasiado baixa, caso contrário é difícil de utilizar pelos micro-organismos, afetando a eficiência da desnitrificação.
Se se tratar de descarga de águas residuais ou de monitorização ambiental: quanto menor a DCO, melhor é reduzir a poluição.

Bactérias desnitrificantes
Fonte de carbono aplicável: acetato de sódio, metanol, etanol, glicose
Função principal: para desnitrificação e remoção de nitrogénio (será NO3− → N2), frequentemente utilizado no tratamento de águas residuais
Bactérias comuns:
Pseudomonas: como Pseudomonas stutzeri, é altamente adaptável ao acetato de sódio
Bacillus: como o Bacillus subtilis
Paracoccus: como o Paracoccus denitrificans
Denitrificantes
Características:
Os nitratos ou nitritos podem ser reduzidos a nitrogênio utilizando fontes orgânicas de carbono como doadores de elétrons
Preferência para fontes de carbono de moléculas pequenas de cadeia curta, tais como acetato de sódio, metanol, etanol

Perguntas frequentes

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